-
1)检验步骤(1)精密量取本品适量(含维生素C 0.2g)(供试品的规格为2mL:0.25g,则为1.6mL),置锥形瓶中,加水15mL与丙酮2mL,摇匀,放置5min。(2)加稀醋酸4mL与淀粉指示液1mL用碘滴定液(0.05mol/L
-
),可用过量固体碘与已知浓度的碘化钾溶液一起震荡,达到平衡后,取上层清液,用标准的硫代硫酸钠溶液进行标定, I2+2S2032=2I+S4O62--由于溶液中存在I3 →I+2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液标定,最终测到的是平衡时I3和I2的总
-
)I2(剩余)+ 2S2O32-→S4O62-+2I-2)置换碘量法置换碘量法是先在供试品(氧化性物质)溶液中加入碘化钾,供试品将碘化钾氧化析出定量的碘,碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定,从而可求出待测组分含量。滴定反应为:氧化性物质 + 2
-
、三相填料;更大涂层面积:填料涂敷量大,灵敏度更高,更适合水中痕量目标物检测及环境污染物监测;更低检出限:针对 GB/T 5750-2023 生活饮用水中土臭素和2-甲基异崁醇具有更低检出限;机械性能强:箭形结构更容易刺穿隔垫,且不易将隔垫
-
:25ml。③无分度吸管:25ml。④碘量瓶:150ml。⑤烟气采样器。三、试剂除非另有说明,分析中均使用符合国家标准的分析纯试剂和去离子水。①盐酸溶液:1+1。②吸收液:称取10.0g硫酸锌(ZnSO4 • 7H2O),溶解于水,加冰乙酸
-
碘量法的主要误差来源有以下几个方面:(1) 标准溶液的遇酸分解;(2) 碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发;(3) 空气对KI的氧化作用:(4) 滴定条件的不适当。由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在
-
量瓶中,加90ml水及0.1000mol/L溴酸钾溶液10.00ml,将碘量瓶塞子轻轻提起,从缝隙中加浓盐酸5.0ml,立即塞紧,以防溴蒸气(Br2)逸出。轻轻摇动至有絮状物(三溴苯酚)出现,溶液应毕现溴(Br2)的浅棕黄色(若溶液无溴的色
-
混合溶液离子扫描典型色谱图1、内标2、2-甲基异莰醇 3、土臭素)PART 02重复性结果20ng/L土臭素、2-甲基异莰醇标准混合溶液平行测定6次离子扫描重复性叠加谱图 本方法计算测得土臭素与2-甲基异莰醇浓度RSD分别为4.71
-
碘平衡常数测定是无机化学里面的一个重要试验,属于平衡常数测定实验的一节,具体原理在无机化学课本上都能找到答案。 原理:直链淀粉遇碘呈蓝色的显色反应的灵敏度很高,可以用作鉴别淀粉的定量和定性的方法,也可以用它来分析碘的含量
-
,ml; 3.67——相当于1L 1mol/L硫代硫酸钠溶液C(Na2S2O3)的碘酸钾(I/6KIO3)的 质量,g。⑦碘贮备液C(1/2I2)=0.1molL:称取40.0g化钾,12.7g碘(I2),加少量水溶解后,用水